larutan asam asetat 0,2 M sebanyak 25 mL (ka=10 pangkat -5) dicampur dengan 25 mL larutan NaOH 0,2 M hitung pH campuran yang terjadi!

Larutan Penyangga & Hidrolisis
Kimia XI

Jumlah mol CH₃COOH = (0,2)(25) = 5 mmol
Jumlah mol NaOH = (0,2)(25) = 5 mmol

               CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O (sudah setara)
Mula                5              5                   -               -         
Reaksi             5              5                  5               5
Akhir                -               -                   5               5

Konsentrasi garam CH₃COONa = 5 mmol / [25 + 25] ml = 0,1 mol/liter

Terbentuk garam CH₃COONa yang terhidrolisis sebagian dan bersifat basa. CH₃COONa bervalensi 1 sesuai jumlah anion lemah CH₃COO⁺.

[OH⁻] = √ [(Kw/Ka)(M x valensi)

[OH⁻] = √ [(10⁻¹⁴/10⁻⁵)(0,1 x 1)]

[OH⁻] = √ [10⁻¹⁰]

[OH⁻] = 10⁻⁵

pOH = - log [OH⁻]

pOH = 5

pH = 14 - pOH

Jadi nilai pH sebesar 9