jika energi ikatan rata-rata C-H=413kj/mol C₂H₆(g)->2C(g)+6H(g) ∆H=2.826 kj, energi ikatan rata C-C adalah… Tolong dijawab..

Energi ikatan rata-rata C-C adalah 348 kJ/mol. Energi ikatan rata-rata ini dihitung berdasarkan hukum Hess dari ikatan antaratom. Perubahan entalpi adalah total energi pemutusan dikurangi total energi pembentukan ikatan.

Pembahasan

Diketahui

Energi ikatan rata-rata C-H = 413 kJ/mol

Perubahan entalpi dari pemutusan senyawa C₂H₆ adalah 2.826 kJ

Ditanya

Energi ikatan rata-rata C-C (kita misalkan sebagai x kJ/mol)

Penyelesaian

C₂H₆ termasuk ke dalam jenis alkana dengan deret homolog [tex]\boxed{~C_nH_{2n+2}~}[/tex], berikatan tunggal dan merupakan senyawa hidrokarbon jenuh.

C₂H₆(g) → 2C(g) + 6H(g)     ΔH = 2.826 kJ

Struktur ikatan dapat dilihat pada gambar terlampir. Terdapat 1 ikatan C-C dan 6 ikatan C-H di ruas kiri, sedangkan di ruas kanan tidak terdapat ikatan antaratom sebab atom-atom C dan H sudah terurai.

Hukum Hess terkait energi ikatan rata-rata antaratom adalah sebagai berikut:

[tex]\boxed{~\Delta H=\Sigma energi~pemutusan-\Sigma energi~pembentukan~}[/tex]

ΔH = 6(C-H) + (C-C) - 0

2.826 = 6(413) + x

x = 2.826 - 2.478

x = 348

Diperoleh energi ikatan rata-rata C-C sebesar 348 kJ/mol.

Pelajari lebih lanjut

1. Menghitung ΔH berdasarkan energi ikatan rata-rata brainly.co.id/tugas/967193

2. Menghitung ΔH netralisasi NaOH dan HCl brainly.co.id/tugas/1535969

3. Menghitung entalpi pembakaran standar brainly.co.id/tugas/1262693

4. Menghitung energi ikatan rata-rata brainly.co.id/tugas/188350

5. Menghitung entalpi reaksi dan kalor penguapan brainly.co.id/tugas/4145169

6. Jumlah kalor yang dibebaskan pada reaksi pembakaran brainly.co.id/tugas/8004013

7. Menghitung perubahan entalpi reaksi-reaksi bertingkat https://brainly.co.id/tugas/833739#

-------------------------------------------------------

Detil Jawaban

Kelas         : XI

Mapel       : Kimia

Bab           : Termokimia

Kode         : 11.7.2

Kata Kunci : energi, ikatan, rata-rata, perubahan, entalpi, ΔH, reaksi, pemutusan, pembentukan, kiri kurang kanan, total, C₂H₆, C-C, H-H