tulislah elektrolisis cairan MgCl2 dengan elektroda pt

Tulislah elektrolisis cairan MgCl₂ dengan elektroda Pt !

Jawaban

Pendahuluan

Elektrokimia adalah bagian dari ilmu kimia yang mempelajari hubungan antra perubahan zat dan arus listrik di dalam sel. Sel elektrokimia merupakan suatu sel yang terdiri dari dua elektrode dan larutan elektrolit. Sel elektrokimia terdiri dari dua macam sel yaitu sel volta dan sel elektrolisis.

Elektrolisis merupakan peruraian suatu elektrolit karena adanya arus listrik. Pada sel elektrolisis, terjadi perubahan energi listrik menjadi energi kimia dan reaksi tidak berlangsung secara spontan. Sel elektrolisis merupakan rangkaian dua elektrode yaitu katode dan anode yang dicelupkan dalam larutan elektrolit dan dilengkapi sumber arus listrik. Prinsip kerja sel elektrolisis, katoda dihubungkan dengan kutub negatif dan anoda dihubungkan dengan dengan kutub positif dari sumber arus listrik. Sumber arus listrik memompa elektron ke katoda dan ditangkap oleh kation, sehingga pada permukaan katoda terjadi reduksi pada kation. Pada saat yang sama, anion melepaskan elektron, kemudian elektron ini dikembalikan ke sumber arus listrik melalui anoda. Akibatnya pada permukaan anoda terjadi oksidasi terhadap anion.

Pembahasan

Reaksi yang terjadi pada setiap elektroda tergantung pada jenis kation dan anion. Kation akan selalu tereduksi pada katoda, dan anion akan dioksidasi pada anoda.

- reaksi di katoda bergantung pada jenis kation, jika kation berupa logam aktif (Golongan IA, IIA, Al³⁺, Mn²⁺) fasa larutan maka air yang tereduksi menghasilkan gas H₂ dengan persamaan reaksi berikut :

2H₂O (l) + 2e⁻ → H₂ (g) + 2OH⁻ (aq), jika kation bukan logam aktif maka kation yang akan terduksi yang menghasilkan logamnya.

- Reaksi di anoda bergantung pada jenis anion dan elektroda. Jika elektroda inert dan anion berupa sisa asam oksi akan dihasilkan gas dari oksidasi air, dengan persamaan reaksi sebagai berikut:

2H₂O (l) → 4H⁺ (aq) + O₂ (g) + 4e⁻, jika anion berupa sisa asam lain juga akan terbentuk gas dari oksidasi anion tersebut.

Elektrolisis MgCl₂ yang berupa kation Mg²⁺ dan anion Cl⁻ pada katoda terjadi reaksi reduksi air, karena Mg²⁺ merupakan kation dari logam aktif. Persamaan reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :

2H₂O (l) + 2e⁻  →  H₂ (g) + 2OH⁻ (aq)

Pada anoda terjadi oksidasi ion Cl⁻, karena elektroda Pt merupakan elektroda inert. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :

2Cl⁻ (aq) →  Cl₂ (g) + 2e⁻ (aq)

Jika dituliskan reaksi sel elektrolisis yang terjadi adalah sebagai berikut :

2H₂O (l) + 2Cl⁻ (aq) →  H₂ (g) + 2OH⁻ (aq) + Cl₂ (g)

Kesimpulan

Reaksi elektrolisis cairan MgCl₂, terjadi reaksi sebagai berikut :

Reaksi Katoda : 2H₂O (l) + 2e⁻  →  H₂ (g) + 2OH⁻ (aq)

Reaksi Anoda : 2Cl⁻ (aq) →  Cl₂ (g) + 2e⁻ (aq)

Reaksi Sel : 2H₂O (l) + 2Cl⁻ (aq) →  H₂ (g) + 2OH⁻ (aq) + Cl₂ (g)

Pelajari lebih lanjut

1. Materi tentang sel elektrolisis brainly.co.id/tugas/1471

2. Materi tentang reaksi redoks brainly.co.id/tugas/2414235

3. Materi tentang reaksi elektroda brainly.co.id/tugas/18023823

4. Materi tentang Hukum Faraday brainly.co.id/tugas/18037787

5. Materi tentang endapan elektroda https://brainly.co.id/tugas/12021124

-----------------------------

Detil Jawaban

Kelas : XII

Mapel : Kimia

Bab : Redoks dan Elektrokimia

Kode : 12.7.2

Kata Kunci : Reaksi sel, oksidasi, reduksi, sel elektrolisis, elektroda inert, kation, anion