jika kelarutan garam biner dalam air adalah s mol/l maka harga ksp dari garam tersebut adalah

harga Ksp untuk garam biner adalah s²

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{ Kelarutan~dan~Hasil~Kali~Kelarutan }}}[/tex]

Kelarutan atau daya larut (dalam bhs inggris -> s = solubility) adalah jumlah mol zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut (air), sehingga larutan tepat jenuh. Satuan kelarutan adalah M (mol/L)

Hasil Kali Kelarutan adalah suatu nilai hasil perkalian konsentrasi ion-ion dari garam dalam larutan jenuh dan dipangkatkan dengan koefisien reaksinya masing – masing.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

Garam biner

kelarutan (s) = s mol/L

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Ksp garam biner

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

[tex]\mathbf{Menghitung~Ksp }[/tex]

Secara umum untuk elektrolit AxBy didapat

AxBy ↔ xAn+ + yBm-

  s              xs      ys

[tex]{Ksp~=~[A^{n+}]^x~[B^{m-}]^y}[/tex]

[tex]{Ksp~=~[xs]^x~[ys]^y}[/tex]

[tex]{Ksp~=~x^x~y^y~s^{x~+~y}}[/tex]

Maka dapat disimpulkan rumus Ksp :

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ksp~=~[xs]^x~[ys]^y }}}[/tex]

[tex]\boxed{\boxed{\bold{s~=~\sqrt[x~+~y]{\frac{Ksp}{x^x~y^y} } }}}[/tex]

Contoh penggunaan rumus :

Hasil kali kelarutan (Ksp) Ag₃PO₄

Reaksi ionisasi Ag₃PO₄ :

Ag₃PO₄     ⇄      3Ag⁺     +    PO₄³⁻

    s                      3s               s

Ksp Ag₃PO₄ = [Ag⁺]³ [PO₄³⁻]

Ksp Ag₃PO₄ = (3s)³ (s)

Ksp Ag₃PO₄ = 27s⁴

Hasil kali kelarutan (Ksp) AgN₃

Reaksi ionisasi AgN₃ adalah

AgN₃   ⇄    Ag⁺  +  N₃⁻

  s               s          s

Ksp AgN₃ = [Ag⁺] [N₃⁻]

Ksp AgN₃ = (s) (s)

Ksp AgN₃ = s²

Hasil kali kelarutan (Ksp) SrF₂

Reaksi ionisasi SrF₂ adalah

SrF₂    ⇄  Sr²⁺    +   2F⁻

s             s              2s

Ksp SrF₂ = [Sr²⁺] [F⁻]²

Ksp SrF₂ = (s) (2s)²

Ksp SrF₂ = 4s³

Hasil kali kelarutan (Ksp) Ag₂CO₃

Reaksi ionidasi dari Ag₂CO₃ adalah

Ag₂CO₃ ⇄ 2Ag⁺ + CO₃²⁻

s                  2s         s

Ksp Ag₂CO₃ = [Ag⁺]² [CO₃²⁻]

Ksp Ag₂CO₃ = (2s)² (s)

Ksp Ag₂CO₃ = 4s³

maka,

Garam biner yang dimaksud pada soal adalah garam yang memiliki jumlah koefisien 2 (bi). Jika koefisien 2 maka hanya terdiri dari 1 koefisien ion positif dan 1 koefisien ion negatif.

Contoh garam biner :

BaSO₄ ; AgCl ; AgNO₃ MnS dan lain lain

misalkan kita pilih larutan garam biner = BaSO₄

[BaSO₄] = s mol/Liter

Reaksi ionisasi BaSO₄ adalah

BaSO₄ ⇄ Ba²⁺ + SO₄²⁻

    s            s          s

Ksp BaSO₄ = [Ba²⁺] [SO₄²⁻]

Ksp BaSO₄ = (s) (s)

Ksp BaSO₄ = s²

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

harga Ksp untuk garam biner adalah s²

Pembahasan lain mengenai Ksp (hasil kali kelarutan) adalah

[tex]\mathbf{Pengaruh~Ion~Senama }[/tex]

Adanya ion senama dapat memperkecil kelarutan (s). Jika konsentrasi ion senama makin besar, maka kelarutan akan semakin kecil. Begitu juga ketika konsentrasi ion senama makin kecil, maka kelarutan akan semakin besar.

[tex]\mathbf{Fungsi~Ksp }[/tex]

Adalah untuk dapat memperkirakan terjadinya endapan

jika Qc > Ksp maka terjadi endapan (lewat jenuh)

jika Qc < Ksp maka belum terjadi endapan (tidak jenuh)

jika Qc = Ksp maka larutan tepat jenuh

Qc = nilai hasil kali konsentrasi ion-ion yang ada dalam suatu larutan

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Menentukan Ksp https://brainly.co.id/tugas/22496994, https://brainly.co.id/tugas/6263370, https://brainly.co.id/tugas/22730582
• Menentukan kelarutan https://brainly.co.id/tugas/22496695

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Kelarutan dan hasil kali kelarutan

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.10

Kata kunci : kelarutan, ksp, s, konsentrasi, molaritas